Atomer af elementer og molekyler af stoffer besidderubetydelig mængde af vægt. For at studere de kvantitative forhold, der er karakteristiske for kemiske reaktioner, anvendes flere fysiske mængder. En af dem er molarmen, som kan beregnes for atomer, ioner og molekyler. Et af de vigtigste elementer på jorden er ilt, mange reaktioner og processer finder sted med deltagelse. For at udføre beregninger ved anvendelse af formlen af ​​forbindelser, bruger reaktionsligninger den molære masse af oxygen, som er numerisk lig med den relative masse af dets atom eller molekyle.

oxygen

Generelle oplysninger om ilt (kemisk element):

• det latinske navn er oxygen
• kemisk symbol - O;
• er placeret i den øverste del af den 16. gruppe (tidligere gruppe VI A) i det periodiske bord;
• er placeret i den anden periode umiddelbart efter nitrogen før fluorid;
• tilhører familien af ​​chalogener;
• antallet af elementet i det periodiske bord og ladningen af ​​kernerne af dets atomer er 8.

Oxygen som en af ​​bestanddelene i atmosfæren er langtiden kunne ikke skelne i ren form. Gassen blev kaldt "livsgivende", "livets eliksir". Ære om opdagelsen af ​​ilt deles indbyrdes af videnskabsmænd med et verdensomspændende ry: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Udtrykket "oxygen" blev foreslået af A. Lavoisier, ud fra den vigtige rolle materie, dets atomer i dannelsen af ​​oxider og syrer.

Hvordan finder man en molekyls masse eller et stof?

Ved udførelse af kemiske beregninger skal du videmasse af stoffer, der deltager i reaktionerne af atomer og molekyler. Men de er for små, hvilket gør det svært at bruge enheder som gram og kilo. Produktionen blev fundet: andre mængder blev foreslået for at lette beregningerne. For eksempel anvendes i kemi de relative værdier af atom- og molekylmasser. Den relative masse af atomet (Ar) som en fysisk mængde blev indført i 1961. Dens værdi er lig med 1/12 af carbonatomets masse (isotop ¹²C).

For at udføre beregninger ved hjælp af formler og ligninger ved hjælp af denne og andre variabler, skal flere regler huskes:

1. Atomets masse er angivet i det periodiske bord ved siden af ​​det kemiske tegn. Molmassen har samme numeriske værdi, men med måleenheder g / mol.
2. Massen af ​​en mol stof bestemmes af forbindelsens formel, for hvilken summen af ​​molmasserne af alle partiklerne i molekylet er fundet.
3. Hvis den kemiske formel har et indeks, der angiver antallet af strukturelle enheder, er det nødvendigt at formere den molære masse ved hjælp af denne koefficient.

Atom og molekylvægt af ilt

Oxygenatomens masse opnås medmængde og fordeling af sine tre naturlige isotoper: Ar (O) = 15.999 (i ae m). I beregninger er denne værdi normalt afrundet, det viser sig 16. For hvert element er dens atommasse en konstant værdi. Ifølge den kendte masse af elementernes atomer med serienummeret 8 kan iltelementets molære masse findes. M (O) = 16. En anden dimensionløs fysisk mængde, molekylærmassen af ​​oxygen, refererer til et simpelt stof. Beregn massen af ​​oxygenmolekylet ved at gange atomets masse ved hjælp af den støkiometriske koefficient i formlen: Mr (O₂) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. I praksis er der ikke behov for at finde ud af, hvad der er molærmassen for ilt, fordi dens værdi er numerisk lig med masse af molekylet af materie, men med en måleenhed g / mol. For en specifik forbindelse er dens molekylvægt en konstant, meget anvendt til beregning af mængden og massen af ​​materien.

Mængde af stof

I kemi, for nemheds skyld af beregninger, enaf de vigtigste fysiske mængder - mængden af ​​materie. Det refererer ikke til massen, men til antallet af strukturelle enheder. En måleenhed af mængden af ​​et stof i det internationale system (SI) er 1 mol. At vide, at 1 mol indeholder så mange partikler, som de er indeholdt i 12 g carbonisotop ¹²C, er det muligt at beregne antallet af atomer, molekyler, ioner,elektroner indeholdt i prøven af ​​ethvert stof. En anden konstant værdi blev opkaldt efter den store italienske videnskabsmand Avogadro (betegnet af N_En), Det karakteriserer antallet af strukturelle partikler, som et stof indeholder, hvis mængden er 1 mol. Den numeriske værdi af Avogadros konstant er 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Det er netop dette antal atomer (molekyler, ioner), der har en molær masse. Betegnelsen for denne fysiske mængde er M, måleenheden er 1 g / mol, formlen til beregning er M = m / n (m er massen (g), n er mængden af ​​stof (mol)).

Hvad er den iltmasse masse

I praksis er der ingen grund til at brugeved formlen M = m / n til beregning af molmasse ilt. Ved løsning af problemer er det ofte nødvendigt at bestemme, hvad massen er lig med, eller for at finde mængden af ​​materie. I det første tilfælde er formlen m = n ^. M, i den anden - n = m / M. Den numeriske værdi af elementets molære masse falder sammen med atomets masse og for stoffets molekyler. For eksempel har en masse på 16 gram 1 mol ilt. M (O₂) Er molmassen af ​​oxygenmolekylet, som er 32 g / mol.

Molmassen af ​​iltækvivalenten

Ækvivalent er en mængde svarende til massen på 1mol atomer af ethvert monovalent element. I almindelighed kan det ækvivalente vægt bestemmes ved at dividere den molære masse af atomer af grundstof ved dens valens, fundet ved formlen af ​​den særlige forbindelse. I de fleste af dets forbindelser er ilt, som et kemisk element-chalcogen, bivalent. Molarmasse af oxygen kan findes på det periodiske system, dens afrundede værdi - 16. ækvivalentvægt på mindre end 2 gange - 8 ækvivalenter kemi gældende lov, hvorefter stofferne omsættes sammen i mængder svarende til deres ækvivalenter. Når udfører beregninger kan anvendes en ækvivalent molær masse af oxygen til at bestemme den ækvivalente vægt af det stof, som det er ukendt.

Oxygen er et af de vigtigste elementer i det terrestriskebark, står det for 46,6% af massen. En simpel forbindelse med samme navn er det næststørste i Jordens atmosfære. Indholdet af molekylært ilt i luften er 20.947 volumenprocent. Med deltagelse af atomer af elementet og molekyler af materiel finder mange reaktioner og processer sted inden for ingeniør, industri, levende og livløs natur. Det er vigtigt at tage højde for de kvantitative forhold i disse processer, hvilket i høj grad letter brugen af ​​fysiske mængder, herunder iltmassen.