Den nemmeste af de kemiske elementer,en obligatorisk komponent af organiske stoffer, en nødvendig del af livsvandsmolekylerne, og det drejer sig om hydrogen. Selve navnet på det russiske er oversat ved at konvertere dele af det græske ord - "føde til vand". Brint som en gas er et temmelig lunefuldt og farligt stof (det antændes!). Og hydrogen i atomformen er meget aktiv og har reducerende egenskaber. Derfor kan eleverne i skolens kemiske problemer blive bedt om at bestemme, hvad molarmassen af ​​brint er. Dette spørgsmål kan forstyrre selv voksne kemikere, der har glemt kemi.

Angiv hvad der menes

Selve begrebet "hydrogen" fra det logiske synspunkter tvetydigt. Det kan betyde både hydrogenatomer og den tilsvarende gas, som findes i molekylær form. I det andet tilfælde er det et sæt af to atomer. Mest sandsynligt forstås i begrebet "molar masse af hydrogen" gas, da der for mere individuelle atomer anvendes begrebet atommasse oftere. Men selv i fri form kan der forekomme hydrogen, især under visse fysisk-kemiske processer. Og dette stofs masse har en masse. Derfor, hver gang du løser et problem, skal du angive, hvad der er nøjagtigt.

Gratis atom

Hvis et atom menes, molarmassenhydrogen er et gram pr. mol. Det kan omdannes til kilo pr. Mol for at opfylde kravene i SI, for dette behøver du kun at formere 1 til 10 til minus tredje grad. Selvom disse data ikke vil være helt korrekte, fordi atomvægte ikke er helt tal, men fraktionelle.

Hvor svært!

Men vær forsigtig - hvis du løser problemet ilærebog om fysik, kan du stå over for tunge former for hydrogen, som har en anden mol masse. Det mest almindelige brint kaldes protium, og dets mol vejer et gram, men der er også deuterium (2g pr. Mol) og tritium (3g pr. Mol). Deuterium i meget små mængder (mindre end 0,2%) forekommer på Jorden, og tritium forekommer generelt ikke, men det er let at opnå i nukleare reaktioner. I processen med at løse virkelige problemer er fysik og kemi ikke afgrænset, så hvis du forbereder dig til en karriere inden for naturvidenskab, skal du være klar til at bestemme molarvandet i sådanne usædvanlige situationer.

Beregninger for molekylær form

Hvis problemet er gas, så har du brug for detmultiplicere atommassen af ​​hydrogen med to og tildele enhed til r pr. mol. Atomenheder og gram pr. Mol er ækvivalente numerisk, men de førstnævnte bruges mere i fysik og diskuterer elementernes egenskaber, og sidstnævnte bruges til at løse praktiske problemer i kemi. Men selv her kan du blive fanget og spekuleret af massen af ​​tungt hydrogen. Forresten, vær forsigtig, nogle gange vil du ikke forvente multiplikation af 2 eller 3 i to fra dig. Der er hybridformer, for eksempel deuterium med tritium (molmassen af ​​hydrogen i dette tilfælde er 2 + 3 = 5) eller protium med deuterium (3) eller tritium med protium (4). Derfor begrund logisk og tilføj, og multiplicer ikke, for ikke at begå fejl med tunge molekyler.

Det er interessant at vand, som indeholder tungtbrint, også kaldt tungt. Problemer med dets produktion fra tungt hydrogen kan forårsage vanskeligheder, og det er i dette øjemed nødvendigt at beregne molmassen af ​​hydrogen i din særlige situation.