Kvælstof tilhører den 15. gruppe (ifølge den gamleklassifikation - til den primære undergruppe af 5. gruppe), 2. periode under det 7. atomnummer i det periodiske system af kemiske elementer og betegnes med symbolet N. Kvælstofmassen er 14 kg / mol.

Kvælstof som et simpelt stof er anormale forhold, en inaktiv diatomisk gas, som ikke har nogen farve, ingen smag, ingen lugt. En del af denne gas er Jordens atmosfære. Molekylvægten af ​​nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" på græsk betyder "livløs".

I naturen består gasmolekylerne af stabileisotoper, hvori den molære masse af nitrogen er 14 kg / mol (99,635%) og 15 kg / mol (0,365%). Udenfor jordens atmosfære findes den i sammensætningen af ​​gasnebler, i atmosfæren af ​​Solen, interstellarrummet, på planeterne Neptunus, Uranus og så videre. Det er fjerde i solsystemet at sprede sig efter sådanne elementer som hydrogen, helium, oxygen. Kunstigt producerede radioaktive isotoper, hvor nitrogenmassen er fra 10 kg / mol og op til 13 kg / mol og også fra 16 kg / mol og op til 25 kg / mol. De vedrører alle kortvarige elementer. Den mest stabile isotop, hvor den molære masse af nitrogen er 13 kg / mol, har en halveringstid på ti minutter.

Den biologiske rolle af denne gas er enorm, fordi dener et af de grundlæggende elementer fra, der tilsættes nukleinsyrer, proteiner, nukleoproteiner, klorofyl, hæmoglobin og andre vigtige stoffer. Både stabil isotop af nitrogen, og den molære masse er 14 kg / mol og 15 kg / mol involveret i nitrogenmetabolisme. Af denne grund indeholder en enorm mængde af fast kvælstof levende organismer, "død" organisk og partikler af havene. Og endvidere som følge af nedbrydning og forrådnelse processer af organiske nitrogenholdige, nitrogenholdige organiske aflejringer dannes såsom fx, nitrat.

Kvælstof fra atmosfæren kan binde og blive tilfordøjelige former, for eksempel ammoniumforbindelser, ca. 160 mikroorganismer, der hovedsagelig består i symbiotisk kommunikation med højere planter, giver dem kvælstofgødninger og kommer videre langs fødekæden til plantedyr og rovdyr.

I laboratoriet fremstilles nitrogen vedreaktion af dekomponering af ammoniumnitrit. Som følge heraf opnås en blanding af gas med ammoniak, oxygen og nitrogenoxid (I). Dens oprensning udføres ved at lade den resulterende blanding først passere gennem en opløsning af svovlsyre, derefter ferrosulfat og derefter over varmt kobber. En anden måde at opnå det i laboratoriet er at passere ammoniak over kobberoxid (II) ved en temperatur på ca. 700 grader Celsius.

I industriel skala nitrogen opnået ved at ledeluft over varm koks, men ingen rene produkt dannet, og igen blandingen, men med ædelgasser og carbondioxid, en såkaldt "luft" eller "regenerativ" gas. Det er et råmateriale til kemisk syntese og brændstof. Også fra "generator" nitrogengas kan udvindes, for denne absorption af carbonmonoxid udføres. Den anden fremgangsmåde til fremstilling nitrogen i branchen - fraktioneret destillation af flydende luft.

Der er også sådanne metoder som membran ogadsorptionsgas separation. Det er muligt at opnå atom nitrogen, det er meget mere aktivt end molekylært nitrogen, det er f.eks. I stand til at reagere under normale forhold med fosfor, svovl, arsen, metaller. Kvælstofforbindelser er almindeligt anvendt i industrien, hvoraf der anvendes gødninger, sprængstoffer, lægemidler, farvestoffer og så videre. I den petrokemiske industri blæser de rørledningerne, kontrollerer deres arbejde under pres. I minekomplekset med hjælp er der skabt et eksplosionssikret miljø inde i minerne, de spredte ud i rocklaget. I elektronikken blæses de ind i forsamlinger, hvor den mindste oxidation af ilt, som er indeholdt i luften, er uacceptabel.