At give en mere eller mindre præcis definition af hvad,der er komplekse forbindelser, moderne kemi er til at stole på de grundlæggende bestemmelser i koordineringen teori, som blev foreslået af A. Werner så tidligt som 1893 Kompleksiteten af ​​dette spørgsmål ligger i forskellighed og mangfoldighed af de mest forskelligartede kemiske forbindelser, der falder inden for definitionen af ​​komplekset.

Generelt er komplekse forbindelserkemiske stoffer, som indeholder en række komplekse partikler. Indtil nu har videnskaben ikke en streng definition af begrebet "kompleks partikel". Anvend ofte følgende definition: En kompleks partikel forstås som en kompleks partikel, der er i stand til uafhængigt at eksistere både i en krystal og i opløsning. Den består af andre enkle partikler, som igen har evnen til at eksistere alene. Ofte falder komplekse kemiske partikler ind i definitionen af ​​komplekse partikler, hvor alle bindinger eller en del af dem dannes i overensstemmelse med donoracceptorprincippet.

Et fælles træk, som alle er kompleksesammensatte, er tilstedeværelsen i deres struktur af et centralt atom, kaldet "kompleksdannende middel." I betragtning af den mangfoldighed, som disse forbindelser har, er det ikke nødvendigt at tale om nogle fælles træk ved dette element. Ofte er kompleksdanneren et atom, der danner et metal. Men dette er ikke et strengt tegn: Komplekse forbindelser er kendt, hvor det centrale atom er et atom af ilt, svovl, nitrogen, jod og andre elementer, der er lyse nonmetals. Når vi taler om kompleksdannelsens ansvar, kan vi sige, at det for det meste er positivt, og i den videnskabelige litteratur hedder det metalcentret, men der er eksempler, hvor det centrale atom både havde en negativ ladning og endog nul.

Følgelig isolerede grupper af atomer ellerindividuelle atomer, som er placeret omkring kompleksdanneren, kaldes ligander. Dette kan være partikler, der før indgangen til den komplekse forbindelse var molekyler, for eksempel vand (H20), carbonmonoxid (CO), nitrogen (NH3) og mange andre såvel som OH, PO43, Cl- eller hydrogenkation H +.

Et forsøg på at klassificere komplekse forbindelserAf typen af ​​ladning af komplekset adskilles disse kemiske forbindelser til kationiske komplekser, der dannes omkring en positivt ladet ion af neutrale molekyler. Der er også anioniske komplekser, det kompleksdannende middel, hvori der er et atom med en positiv oxidationstilstand. Enkle og komplekse anioner er ligander. En særskilt gruppe kan skelne mellem neutrale komplekser. Deres dannelse sker ved at koordinere omkring et neutralt atom af molekyler. Også i denne kategori af komplekse stoffer indbefatter forbindelser dannet ved samtidig koordinering omkring en positivt ladet ion og molekyler og negativt ladede ioner.

Hvis vi tager højde for antallet af steder optaget af ligander i den såkaldte koordinationssfære, bestemmes monodentat-, bidentat- og polydentatligander.

Fremstilling af komplekse forbindelser ved forskelligemetoder gør det muligt at klassificere ved hjælp af ligandens natur. Blandt dem er ammoniak, hvor ligander repræsenteres af ammoniakmolekyler, vandkomplekser, hvor ligander er vand, karbonyl-carbonmonoxid spiller rollen som en ligand. Derudover er der syrekomplekser, hvori det centrale atom er omgivet af syreester. Hvis den er omgivet af hydroxidioner, henvises forbindelserne til hydroxykomplekser.

Komplekse forbindelser spiller en vigtig rolle inatur. Uden dem er levende organismers livsfarlige aktivitet umulig. Anvendelsen af ​​komplekse forbindelser i menneskelige aktiviteter muliggør også komplekse teknologiske operationer.

Analytisk kemi, minedrift af metaller fra malm, elektrotype, lak og maling er kun en kort liste over industrier, hvor komplekse kemikalier er blevet anvendt.